常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： |
B．点②所示溶液中： |
C．点③所示溶液中： |
| D．滴定过程中可能出现： |
相关试题
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) 
SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )
| A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2 |
| B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数 |
| C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 |
| D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )
| A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) |
| C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
| 化学式 |
Zn(OH)2 |
ZnS |
AgCl |
Ag2S |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
| 溶度积 |
5×10－17 |
2.5×10－22 |
1.8×10－10 |
6.3×10－50 |
6.8×10－6 |
1.8×10－11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
粤公网安备 44130202000953号