某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以$N{H_4}^{+}$和$N{H}_3·H_{2}O$的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加$NaOH$溶液，调节$pH$至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加$NaOH$溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，$N{H_4}^{+}$经过两步反应被氧化成$N{O_3}^{-}$。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1$molN{H_4}^{+}\left(aq\right)$全部氧化成$N{O_3}^{-}\left(aq\right)$的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入$C{H}_{3}OH$，将$HN{O}_3$还原成。若该反应消耗$32gC{H}_{3}OH$转移6$mol$电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。