某温度下，H2(g)CO2(g)⇔H2O(g)C

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某温度下， $H_{2} (g) + C O_{2} (g) \Leftrightarrow H_{2} O (g) + C O (g)$ 的平衡常数 $K = \frac{9}{4}$ ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入 $H_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

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水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^—，在不同温度下其平衡常数为K_w (25℃)＝1.0×10^-14，K_w (35℃)＝2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH^-)＝1.0×10^-3mol/L

D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K_w不变

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下列叙述与盐类水解无关的是

A．Na₂CO₃溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．FeCl₃溶液加热蒸干得到Fe₂O₃

D．0.1mol/LCuCl₂溶液中，c(Cu²⁺)＜0.1mol/L

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下列说法正确的是

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍

C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等

D．室温时，将pH＝5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c(H⁺)：c (SO₄^2-)=2：1

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120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．1.2 mol/L

B．2.0mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

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CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为

A．88%

B．75%

C．25%

D．32%

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