某温度下，H2(g)CO2(g)⇔H2O(g)C

某温度下， $H_{2} (g) + C O_{2} (g) \Leftrightarrow H_{2} O (g) + C O (g)$ 的平衡常数 $K = \frac{9}{4}$ ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入 $H_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

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相关试题

已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧
C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水

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中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH <

-57.3kJ/mol.

C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（

l） ΔH=+725.8KJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-725.8KJ/mol"

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol

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下列说法中，正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

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