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将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42—，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）
CoCl42—（aq） ΔH＞0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 |
| D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 |
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L |
| D．X、Y的转化率相等 |
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）
某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（ ）
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
| B．电解过程中，铜电极不断溶解 |
| C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
2NH3,△H<0的关系的是( )
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