以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
③E中盛有 溶液。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，则可以看到白色沉淀产生。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。
(14分)用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2。某化学小组利用下图实验装置(夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2·6H2O晶体受热分解的产物。
请回答：
（1）按气流方向连接各装置，其顺序为_______(填仪器接口字母编号）。
（2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色。装置B的作用为________。实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为_______
（3）实验中称取8.12 g MgCl2•6H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06 g, 装置B增重1.46 g，装置C增重3.60 g。则装置A中发生反应的化学方程式为____________
（4）直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到无水MgCl2的原因为____________________________。
（5）某同学采用下图装置（夹持装置已略去）由MgCl2·6H2O晶体制得了无水MgCl2。
①方框中所缺装置从上图A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为_______(只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为_______
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积 25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0—8.0 |
3.1—4.4 |
8.2—10.0 |
该实验不可选用 作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为__________________
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
20 |
0．50 |
25．12 |
24．62 |
| 2 |
20 |
如图 |
如图 |
填写_______ |
| 3 |
20 |
6．00 |
30．58 |
24．58 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度 mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
e．未用标准液润洗酸式滴定管
某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。
（1）试管A的作用有 ； 。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
② ；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后， ；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；
②判断滴定终点的方法是 ；
③产品中两种成分物质的量之比为 。
[化学——选修5：有机化学基础](15分)
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式 。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。
A．＞156℃ B．59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需 ，用NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
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