将某种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）和碳酸氢钠的混合物

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度容易
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将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃· nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：
（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为 % 。
（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）

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(7分)将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO₂多少克？（写出计算过程）
（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na₂CO₃固体。则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

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（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

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（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）是多少？

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2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+ H₂O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO ₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO ₂质量. （2）发生反应的NaOH的质量.
（3）空气中SO₂的质量分数(计算结果精确到0.01%) .

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