如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 
（2）写出有关反应的化学方程式： ，
该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
I.H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA-，HA－H+＋A2- 。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。
A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。
（2）欲使25 L该废水中Cr2O7转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
某废液中含有大量的K+ 、Cl- 、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：
可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。
（2）操作①②③④⑤的名称是_____（填字母）。
| A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 |
| B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 |
| C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 |
| D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 |
（3）试剂a应该选用__________，反应的离子方程式为_______________。
（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+、Mg2+ 、SO42-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____（填化学式）。
（5）调节pH的作用是__________，涉及的化学方程式有_______________、_______________。
本题有两部分
I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。
II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：
_________________________________ 、____________________________________
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；
（1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为___ __。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________
（3）Z、X中化学键的类型都是_________________。
根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题
I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾d．白色污染
悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_______现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为_________ ___________.
（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式______________________________；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为___________。
II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
（1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去 铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为______________________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________________(填化学式)。
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气。工业脱SO2的方法可以用______。(填字母序号)
a．氨水 b．浓硫酸 e．氢氧化钠溶液 d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_________(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入______________。
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