相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表:
容器编号
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起始时各物质物质的量/mol
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达平衡时体系 能量的变化
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N2
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H2
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NH3
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1
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3
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0
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放出热量:23.15kJ
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②
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0.9
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2.7
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0.2
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放出热量:Q
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下列叙述错误的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ