已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)3O2(g)2

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已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O₂(g)="2" Al₂ O₃（s）△H=" —2834.9" kJ·mol-1
②4Al(s)+2O₃(g)="2" Al₂ O₃（s）△H=" —3119.1" kJ·mol^-1由此得出的正确结论是（）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤

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以下反应可以用熵判据来解释的是

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s) △H="-175.7kJ/mol"

D．2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH₁	B．2A(g)＋B(g)==="2C(l)" ΔH₂
C．2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH₃	D．2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH₄

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下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳	B．淀粉和纤维素
C．1 mol碳和3 mol碳	D．3 mol C₂H₂和1 mol C₆H₆

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对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

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