工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，
回答下列问题：
（1）“滤渣2”的主要成分是 。
（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是
（用离子反应方程式表示）
（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是 ；
（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
。
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| I |
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 |
溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
乙同学查阅资料得知：
| 1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成如下实验：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| II |
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 |
出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| III |
向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 |
溶液由黄色变为红褐色 |
| IV |
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 |
没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→______→_______→_________。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。
（4）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是____________。
SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓)
Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
② 。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。
实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2 CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g·cm－3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
－130 |
9 |
－116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________；
（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________________；
但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________________。
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表
| 物质 |
相对分子质量 |
沸点（℃） |
密度（g/cm-3，20℃） |
溶解性 |
| 环己醇 |
100 |
161.1 |
0.9624 |
能溶于水和醚 |
| 环己酮 |
98 |
155.6 |
0.9478 |
微溶于水，能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯，分离提纯过程中涉及到的主要步骤有 （未排序）
a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c、过滤
d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 （填字母）
（2）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 
A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（3）蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
粤公网安备 44130202000953号