在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
A．升高温度， 减小 |
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
| C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 |
| D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 |
相关试题
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )
| A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l |
| B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀 |
| C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成 |
短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
| A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键 |
| B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
| C．他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
| B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )
| A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
| B．d=a+17b |
C． |
D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
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