目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚
，其合成路线如下图所示。
已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；MB=3MA；G中含有两种官能团，其中一种为—NH2。
回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ；I中官能团的名称是 。
（2）反应（2）～（7）中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 。（各任写2个）
（3）H与J在浓硫酸作用下合成W（C4H8O2），写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含W） 。
（4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式 。
（5）设计方案说明苯酚、H2CO3、J的酸性依次增强（用化学方程式表示）
。
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 温度（℃） |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
| 显色时间（s） |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该实验的目的是 。
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是 。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| K |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选项,多选不得分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（CO）＝υ逆（CO2） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
υ(CO)＝ ，CO的平衡转化率为： 。
如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）。
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 ，发生此现象的离子方程式为 ；若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为 。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
（2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________ ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___ ___ 。
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