能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH1
反应II：CO2（g）＋ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）；ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平后，测得c（CO）＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）; ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）; ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。
提示：
会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
⑴B的分子式是
⑵检验D中官能团可
使用的试剂名称是 ，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式______________________________________________________。
⑶C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出
C的结构简式_____________________。
⑷符合下列条件的C的同分异构体共有 种。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与银氨溶液反应。
⑸写出A的结构简式__________________________。
⑹若1molA
和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间结构为 ；
（2）X单质与水发生主要反应的方程式为 ；
（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳
酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 
，O-C-O的键角约为 ；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= ；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：
请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号“I~IV”）
⑵A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”
中作为减排目标的一种气体是 。
⑶化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和
造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例
混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲，其化学方程式为 。
⑷利用反应III能制得纯硅的原因是 。
⑸已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立
平衡，改变下列的一个条件，气体B的物质的量增大的是 。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
⑹金属镍（Ni）与气体A能形成常温下为液态的Ni（A）4、利用Ni（A）4的生成
与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni（A）4在423K分解的化学方程式
X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴写出
X和Y形成的化合物的电子式 。
⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反
应的化学方程式 
⑶写出反应②的化学方程式为 。
⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) |
M转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.335 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=
—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式 。
②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、
2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是
| A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 |
| B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 |
| C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 |
| D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85 |
粤公网安备 44130202000953号