在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+ |
| B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O |
| C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O |
D．14Cu2++5Fe S2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+ |
相关试题
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
| 实验 |
温度/K |
起始物质的量/mol |
平衡物质的量/mol |
平衡常数 |
|
| CO2 |
H2S |
H2O |
|||
| I |
607 |
0.11 |
0.41 |
0.01 |
|
| II |
607 |
0.22 |
0.82 |
||
| III |
620 |
0.1 |
0.4 |
6.74×10-3 |
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
| A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) |
| B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) |
| D．混合后溶液的体积为2a L |
下列实验现象以及结论均合理的是
| A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性 |
| B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸 |
| C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大 |
| D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确 |
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