某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：
① ② 。
（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为 。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。
（4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲乙两方案。
①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；
乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
合理的方案是： ，理由是 。
②检验产物中有NH4+的方法为 。
③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键 。
某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3·yCu(OH)2。
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。
（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。
实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为____________。
（3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式______________。
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)2] =" 0.16" g，S[Ba(OH)2] =" 3.89" g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一是_________________________。
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是______（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置
(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中
的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（
），其反应化学方程式：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
③对比碳酸盐和酸的反应制取CO2，该实验利用干冰升华产生气体CO2的有优点有_____.
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH2)2] _______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。
为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____填字母代号)的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 |
| C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是_____填字母代号)；从②的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_________色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
_________________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_________色 |
_________________________________________ |
（6）装置⑤的作用是___________________________。
（18分)Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______（填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。
Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为 。
已知：X的化学式类似下列化学式
氢氧化二氨合银:Ag（NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu（NH3)4SO4
（5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称 。
②装置中安全管的作用原理是 。
③样品中氨的质量分数表达式为 。
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）捡验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN－转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式 。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用反应（离子）方程式和简要文字表述） 。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0. 1 mol•L－1NaOH溶液、8 mol•L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液,BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气休成分提出合理假设。
假设l：气体是O2：。 假设2:气体是CO2。 假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明假设3，在下表中完成实验步脚、预期现象和结论。
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