我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
【查阅资料】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O
【实验一】
按如图所示装置进行采样
（1）由图可知甲醛的物理性质为
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可） 。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【实验二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。
（4）用1.00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg·m－3。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。
| 环境温度／℃ |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
| 显色时间／min |
45 |
30 |
15 |
13 |
10 |
7 |
5 |
（7）由该表可以得出的结论是
（8）请用化学反应原理解释
草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：
①称量 ②溶解 ③过滤（④再过滤）⑤滤液蒸发 ⑥冷却结晶
试回答下列问题：
（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的字母）
| A．左盘重，样品轻 | B．左盘轻，砝码重 | C．右盘重，砝码轻 | D．右盘轻，样品重 |
（2）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
（3）在进行第⑤步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图装置是用燃烧法确定有机物（样品）组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物（样品）的组成。
(1)A装置中锥形瓶内放置MnO2粉末，分液漏斗盛放的物质是________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________________________________________。
(3)写出E装置中所盛放物质的名称________，它的作用是________________________。
(4)为了实验数据的准确，需要对装置怎样改进？______________________________。
(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为________。
(6)要确定该有机物的分子式还要________________。
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 |
实验现象 |
||||
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
|
||||
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
||||
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
|
|
|
|
|
|
① ，② ，
（4）实验结论： ， 。
（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴溶液A中加入NaClO的目的是 ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶操作a的目的是 ；
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判
断滴定终点。实验步骤如下：
⑴用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），
理由是 。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的
曲线图。
①滴定管盛放盐酸前，要先 ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用 ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的 。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为 。
③该氨水样品的物质的量浓度为 mol•L-1。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确？ （填“正确”
、“不正确”）
②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。
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