A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异
形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是 ，原因是 。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 
，电池总反应的化学方程式为 。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g)
DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%
的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
| 时间/min |
n(DE)/ mo1 |
n(F2E)/mo1 |
n(DE2)/ mo1 |
n(F2)/ mo1 |
| 0 |
1 |
4 |
0 |
0 |
| 4 |
0.25 |
3.25 |
0.75 |
0.75 |
| 6 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| 8 |
n1 |
n2 |
n3 |
n4 |
| t |
0.15 |
3.15 |
0.85 |
0.85 |
①反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为 。
③t分钟时，反应所处的温度 850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案。
化学性质① ，实验方案
化学性质② ，实验方案
化学性质③ 。
有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B的分子式为： 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。
（4）D生成E的化学方程式为 。
E与H反应生成I的方程式为 。
（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。
已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a．羧基 b．酚羟基 c．醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。
（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；
③_______________；④________________ ；⑤________________。
（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式________________________________。
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式______________________。
C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；
S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。
则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。
（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______（用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10-5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为_________。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2Og） △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 __（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________kJ。
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