可逆反应A(气)＋B(气)
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___ 曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____ 热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____ 曲线是表示压强较大的情况。
常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）： ．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）．
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol·L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为 ，则该温度T 25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）= mol·L﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 ．
按要求填空：
（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）；
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）．
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