反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．(NH3)=0.010mol•L―1•s―1 |
B．(O2)="0.0010" mol•L―1•s―1 |
| C．(NO)="0.0010" mol•L―1•s―1 |
D．(H2O)="0.045" mol•L―1•s―1 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
| B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 |
已知温度T时水的离子积常数为
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
下列物质的制取，实验操作正确的是
| A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
| B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体 |
| C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 |
| D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为
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