同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．原子的失电子能力 X > Y > Z | B．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易 |
| C．原子半径 Z > Y > X | D．原子序数X > Y > Z |
相关试题
下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
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实 验 |
现 象 |
结论 |
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| A |
 液体X |
试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失 |
甲苯中苯环使甲基的活性增强 |
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| B |
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试管内壁有 银镜生成 |
X具有还原性，一定含有醛基 |
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| C |
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先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 |
Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 |
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| D |
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试管b 比试管a中溶液的红色深 |
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
| B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
| C．在B点，两者恰好完全反应 |
| D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
| A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
| B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡时H2的转化率为75% |
| D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为
| A．330 kJ | B．276.67 kJ | C．130 kJ | D．76.67 kJ |
+ CO2 +H2O→
+ HCO3-
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