海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
（2）分离器中进行的操作名称是 ，图中操作①是 。
（3）产品Ⅱ是 (填化学
式)。
（4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式： 。
（5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。
在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；
（3）既能被氧化，又能被还原的是 。
在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中， 作氧化剂， 元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为 。
已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应① 反应②
反应③ 反应④
反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡的时间范围为： ，第2次平衡的时间范围为： ，
第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4．8 |
5．9 |
6．0 |
①此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
下列方程式中（以下填写序号）
①CaCO3(s) ="=" CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________ ；
表示中和热的热化学方程式有_________
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