T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）
3C（g）＋2D（g），
；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)b处的实验现象： 。d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
(共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+ |
| 阴离子 |
OH- Cl- SO42- SO32- CO32- |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。(4)尚待检验的离子及检验方法是：
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |
| |
|
（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：
回答下列问题：
（1）D的空间构型为 ，C的电子式为 ，F溶液名称是 ，
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是 ．
（3）写出A＋D→C的化学方程式 ，
氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，
（4）写出：F＋B(过量)→E的离子方程式 ，
（共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．当加入50mL0.5mol/LKNO3
溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
□ FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O
①推算出x＝________，y＝________．
②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）
③反应中氧化剂为________．
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．
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