已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2
2 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，下列关系正确的是
| A．Q2 =" 2" Q1 | B．Q1 < 0.5 Q2 | C．Q2 < Q1 < 184.8 kJ | D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ |
相关试题
为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是
| A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 |
| B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 |
| C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 |
| D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 |
下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
| 选项 |
X |
Y |
| A. |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B. |
AgNO3 |
Pb(NO3)2 |
| C. |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D. |
CuSO4 |
AgNO3 |
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是
| A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
| B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2 2 |
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O |
→ 电极Ⅰ
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