一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol A和2 mol B 进行反应：2A(g) +B(g) 
C(g)，经60s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A.以A浓度变化表示的反应速率为0.002 mol·(L·s)-1
B.若增大压强，则物质B 的转化率减小
C.若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＞0
D.将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的1/2
相关试题
NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（）
| A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 |
| B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H |
| D．上述反应为吸热反应 |
有以下两个反应：C＋CO2
2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），
N2＋3H2
2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（）
| A．大于25.3% | B．小于25.3% | C．等于25.3% | D．约等于25.3% |
下列说法正确的是（）
| A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| C．某一反应的活化分子百分率是个定值 |
| D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·
，
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