[化学——有机化学基础]
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 ；
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。
（3）反应④发生的条件是 ；
（4）反应⑤的化学方程式为 ；
（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
. (14分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 
2SO3(g) △H＜ 0；
（1）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
①图中C表示E的大小对该反应的反应热有无影响？。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝―47.2 kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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物质的分离和提纯的方法有多种，将适合下列各组物质的分离操作或方法的名称填在相应的横线上。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
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