[化学——有机化学基础](1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 ;(2)在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。(3)反应④发生的条件是 ;(4)反应⑤的化学方程式为 ;(5)D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
(8分)同温同压下,等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________,质子数之比为__________,中子数之比为__________,体积之比为___________________。
(8分)已知微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: (1)用电子式表示下列3种微粒:A________;C_________;D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:_____________________。
(9分)以下是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______; (2)表中最活泼的非金属是______,金属性最强的元素是______;(填写元素符号,下同) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________________________________, __________________________________________; (4)请设计一个实验方案,证明⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。
(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K,且W是一种能产生温室效应的气体;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y,A、B、C、D构成化合物X,且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。 回答下列问题: (1)Y的电子式为________;W形成________晶体。 (2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。 (3)在同主族氢化物的递变性质中,K的沸点反常,这可以用________来解释(填字母序号)。 A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C________,E________; (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________; (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________; (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________