为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。
（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
；发生装置B应选择以下三种装置中的 （填序号）
（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式 。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是 （填序号）
| A．缩小容器体积 | B．使用催化剂 | C．增加SO2浓度 | D．升高温度 |
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×
10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)=IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图和下表。
| 编号 |
反应物 |
反应前pH |
反应后pH |
| 第1组 |
O3+ I－ |
5.2 |
11.0 |
| 第2组 |
O3+ I－+ Fe2+ |
5.2 |
4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
反应①：
（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2。
（2）化合物II可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为______。
（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为_______。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物V是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物VI。V的结构简式为______，VI的结构简式为______。
（5）一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____。
已知：
为合成某种液晶材料的中间体，有人提出如下不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与发生反应的有（填序号）
a．苯 b． c．乙酸乙酯 d．
溶液
（2）中官能团的名称是，由
→
反应类型为。
（3）由催化加氢生成
的过程中，可能有中间生成物
和（写结构简式）生成
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。
（5）物质也可由
与
水溶液共热生成，
的结构简式为。
（6）的一种同分异构体
具有如下特点：
a．分子中含- b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图元素的位置，用小黑点标出
三种元素的相对位置。
（2）可由
和
在
催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为。
（3）与一定量水形成
晶体
，
在一定条件下可转化为
：
①晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸
(苯酚)（填">"或"<"），其原因是。
二氧化氯（）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的、
、
等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的
和
，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的
，其原因是【已知：
= 1.1 ×10-10
= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（）与盐酸反应生成
。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物
与
反应生成
。完成反应的化学方程式：
+24+12
=
↑+
↑+18
+
（3）和
均能将电镀废水中的
氧化为无毒的物质，自身被还原为
。处理含
相同量得电镀废水，所需
的物质的量是
的倍
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