有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀.将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
相关试题
已知2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)ΔH =" —" 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是
| A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol |
| B．H2的燃烧热ΔH =" —241.8" kJ/mol |
| C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ |
| D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
| A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 |
| B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 |
| C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 |
| D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是
| A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
| D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 |
| C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
粤公网安备 44130202000953号