在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是：
| A．0.1mol.L-1.min-1 | B．0.2mol.L-1.min-1 |
| C．0.3mol.L-1.min-1 | D．0.6mol.L-1.min-1 |
相关试题
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 目的 |
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 |
清洗铁制品 表面的铁锈 |
检验苯中 含有少量甲苯 |
鉴别二氧化氮 和溴蒸汽 |
| 方案1 |
溶解后加入盐酸 |
加适量稀盐酸 |
加入Br2/CCl4 |
加水 |
| 方案2 |
加热 |
用水洗涤 |
加入酸性KMnO4 |
加压 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 |
| C．与氢气化合时，Z比Y容易 |
| D．甲中只含有离子键 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
| A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2 |
D．将碘水 倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
下列说法中，正确的是
| A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 |
| B．KsP越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 |
C．KsP的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性 质和温度有关 |
| D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
所含成分被氧化的原因
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