硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
相关试题
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
| A．反应速率增大 | B．平衡向右移动 |
| C．N的转化率提高 | D．W的体积分数降低 |
T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ |
| B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1-+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋ |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是 
| A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ |
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