下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式_________________________。
（3）反应②离子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
A．原子半径 X＜Y＜C B．离子半径 X＜C＜Y
C．非金属性 X＜Y＜C D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
E．氢化物沸点 X＜Y＜C
②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：
结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
A．AlO2— B．OH— C．SiO32—
下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有 ；（2）属于非电解质的有： ；
（3）属于强电解质的有 ；（4）属于弱电解质的有 ；
（5）请分别写出NH3·H2O ，NaHCO3的电离方程式： ； 。
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。
请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中试剂②应该是 （填以下字母编号）。
| A．氢氧化钠 | B．氧化铝 | C．氨水 | D．水 |
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
。
（4）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。
（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式： 。
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式： 。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| 温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
| 900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为 。
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
。
(5) 异黄樟油素（ 
）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
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