键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
| A．H2分子比H原子更稳定 |
| B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol |
| C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高 |
| D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能 |
硬脂酸甘油脂
2,2-二甲基-3-丁醇已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）
| A．溶液质量增加 | B．溶液的温度降低 |
| C．晶体不再溶解 | D．溶液的温度和质量都不变 |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （）
| A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 |
| B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 |
（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还
原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57．此硝酸的物质的量浓度范围是；
58．a克固体的成份是，质量为克；
b克固体的成份是，质量范围为克。
59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为。
60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液mL。
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
根据题意完成第51~56题：
51．C的结构简式为；M的结构简式为。
52．G→H的反应类型是；H→I的反应类型是；
53
．1 mol M在NaOH溶液中充分反应，最多消耗
mol NaOH。
54．写出E→ F的化学方程式：
；
55．请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
。（任写一种）
a、分子中含有苯环 b、能发生水解反应
c、能发生银镜反应 d、与FeCl3溶液反应显紫色
56．G脱去一个官能团后的物质在一定条件下能够与HCHO反应，生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
。
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