实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 。
（2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ；
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| |
化学方程式 |
焓变△H/kJ·mol-1 |
| 甲烷氧化 |
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g） |
△H1=-802.6 |
| CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2（g） |
△H2=-322.0 |
|
| 蒸气重整 |
CH4(g)＋H2O (g)=CO(g)+3H2（g） |
△H3=+206.2 |
| CH4(g)＋2H2O (g)=CO2(g)+4H2（g） |
△H4=+165.0 |
（1）已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H=_______________ kJ·mol-1。
（2）反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
（3）在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
（4）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图。
对图进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________；将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______。
利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅱ的分子式为__________________。1mol Ⅱ最多能与________molH2反应。
（2）化合物Ⅳ生成化合物Ⅴ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）
（3）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅵ的催化氧化产物Ⅶ能发生银镜反应。VI的结构简式为_____________，Ⅶ的结构简式为_____________。
（4）有机物 
与BrMgCH2(CH2)2CH2MgBr在一定条件下按物质的量2：1发生类似反应①的反应，生成的有机化合物M（分子式为C18H22）的结构简式为____________________。
【化学－有机化学基础】(13分)某科研小组通过以下路线合成某种药物F：
已知:
①已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，易失去水形成羰基；
②A、B核磁共振氢谱表明分子中均有4种化学环境的氢，峰面积之比分别为1:2:2:1、2:2:2:1；
③
。
（1）下列关于D的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．既能与金属钠反应也能与氢氧化钠反应
c．属于苯酚的同系物 d．D在一定条件下也能转化为C
（2）C的分子中的官能团名称为_______________。F的结构简式为_______________。
（3）检验B分子中官能团的化学试剂为_______________________。
（4）生成A的化学方程式为__________，反应类型是__________。
（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种。
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②属于酯类；③能发生银镜反应
【化学－物质结构与性质】 (13分)
A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，均位于元素周期表前四周期。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；C单质的熔点在同周期单质中最高；D是前四周期中金属性最强的元素；E元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（3）AB2—的VSEPR模型是 ，中心原子的杂化类型是 。
（4）基态D＋离子的核外电子排布式是 。
（5）已知B、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_______，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
CO、NO、SO2都是常见的大气污染物，运用化学反应原理知识研究如何利用CO、NO、SO2等污染物有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2+ N2 ΔH
已知在密闭容器中充入3molCO和2molNO保持温度和容积不变在一定条件下发生上述反应。
①下列措施中能够增大上述生成氮气反应的速率的是_________（填写序号）。
a．使用高效催化剂 b．充入适量的氦气增大体系压强
c．升高反应温度 d．不断将氮气从反应混合物中分离出来
②下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1molCO的同时消耗1molCO2
B．混合气体的密度保持不变
C．υ正(NO)＝υ逆(N2)
D．容器中CO、NO的体积之比保持不变
③氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。A、C两点的平衡常数K(A)_______K(C)（填“＞”、“＝”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
（2）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图 所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
（3）25℃，用100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液吸收SO2。当溶液中c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)时，溶液显____性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(HSO3—)＝_____mol/L。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10-2 mol/L，Ka2＝2.0×10-7 mol/L）
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