实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 。
（2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ；
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为 。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。
（4）滤液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该物质的一种具体用途 。
（5）已知298 K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) = 。
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是_____________________。
（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。
A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。
（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写作
和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式 ，
。
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