下列A～G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。
（1）M元素为____________。
（2）B是_________或_________，写出两种鉴别它们的方法________；____________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）:n（G）=1:2，则此时该反应的离子方程式是________________________。
（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是________________。
（2）已知反应：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________
（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe 
H2
Cu，②CuO CuSO4 
Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________
| A．相等 | B．①多 | C．②多 | D．无法判断 |
（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol
(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为 。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积 L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1,则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。
(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。
②该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。
| A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 |
| B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 |
| C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 |
| D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 |
④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。
Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。
A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。
（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。
Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O ="NO" + O2，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；
A．氧化剂
B．还原剂
C．还原产物
D．氧化产物
E．催化剂
（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；
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