可逆反应mA（s）＋nB（g）
eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数
（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大
一定温度下，在一容积固定容积的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入3molX，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（ ）
| A．a＝b | B．a＞b | C．a＜b | D．不能确定 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.77×l0–5 |
4.9×l0–10 |
Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B． 2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C． 等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
| pH |
c(CrO42—) |
c(HCrO4—) |
c(Cr2O72—) |
c(H2CrO4) |
| 4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
| 9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 
H++HCrO4—
B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—)
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是
| A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3 |
| B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3 |
| C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 |
| D．CrO2—水解使溶液显碱性 |
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