已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO 2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1，则反应C 2H 4(g)+H 2O(l)=C 2H 5OH(l)的△ H为
| A． | +44.2kJ·mol -1 | B． | - 44.2kJ·mol -1 | C． | +330kJ·mol -1 | D． | -330kJ·mol -1 |
相关试题
下列离子方程式中，书写正确的是（）
| A．硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O |
| B．硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
| C．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ |
| D．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
已知酸性强弱顺序为H2CO2＞
＞HCO3-，下列化学方程式正确的是
A． ＋H2O＋CO2→ ＋Na2CO3 |
B． ＋H2O→ ＋NaHCO3 |
C． ＋Na2CO3→ ＋NaHCO3 |
D． ＋NaHCO3→ ＋H2CO3 |
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
| A．镁和铝的总质量为9g |
| B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
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