在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2+ + 18Cl
+ aH3AsO3 + bH＋＝aAs + 3SnCl6
+ cM，关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl＞As； ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； ④ M为OH； ⑤ a＝2，b＝6
| A．只有①③ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．①②④⑤ |
相关试题
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
| A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 | B．所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | D．所得溶液的质量分数w＝ |
MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、
n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为
| A．0.5 mol | B．0.25 mol |
| C．0.15 mol | D．1 mol |
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生如下反应：
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a％，则其含铁量应为
| A．(100-4a)％ | B．(100-2a)％ | C．(100-a)％ | D．(100-3a)％ |
粤公网安备 44130202000953号