36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____,分子中所含质子数之比是________,所含中子数之比是____ ___,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件下)是________,质量之比是________。
现有下列电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) (2)已知酸性。常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 (4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填>、=或<)理由是
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B、C、含有18个电子,D含有10个电子。请回答(1)A、B、D的化学式分别是A ;B ;D (2)已知8gD与O2完全反应,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式 。(3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物,C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物,写出化学方程式 。若C为第一和第二周期元素组成的化合物,则①C的溶液中加入少量的二氧化锰,有无色气体生成,写出化学方程式 ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,反应中二氧化锰做 剂③当C分别发生①和②两个反应时,若都有1molC完全反应,①和②两个反应中转移电子数之比是: 。
已知:2SO32SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题:(1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率A B(大于;等于;小于)。(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B
[化学——选修有机化学基础]某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变:其中只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2,回答下列问题:(1)指出反应类型:X 反应,Y 反应。(2)物质A的结构简式为 。(3)写出C1C2的化学方程式 。(4)与F互为同分异构体(分子中无环状结构)且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。(写一种)(5)与C2具有相同官能团的同分异构体(不包括C2,同个碳原子上不能有多个羟基)共有 种。
[化学一一选修物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为 ;(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ,F的氧化物FO3分子空间构型为 ;(3)CA3极易溶于水,其原因主要是 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构 (填字母代号),推理依据是: 。(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。,则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。