元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过___ _____键结合的，用电子式表示它的形成过程： 。
某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ _。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _____（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0．12 |
0．11 |
0．10 |
0．10 |
（1）反应前2 min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正)（填“>”，“<”或“=”）
（3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）
Ⅱ．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是____ ____，B→I的反应类型为___ _____。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____ ____。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__ ______。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为______ _________。
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
B中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的化学方程式是________________________________________。
（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的化学方程式______________________。
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