Fe3、SO42、A13和X四种离子以物质的量之比2：4：1

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Fe³⁺、SO₄^2-、A1³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na⁺

B．OH^-

C．CO₃^2-

D．C1^-

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

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NH3，H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不能含有H原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．在ABn分子中A的原子量应小于B的原子量

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工业上常用氨碱法制取Na2CO3(将氨和CO2先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经焙烧而制得纯碱)但却不能用氨碱法制K2CO3。这是因为

A．KHCO3溶解度较大

B．KHCO3溶解度较小

C．K2CO3溶解度较小

D．K2CO3溶解度较大

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硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量</PGN0054B.TXT/PGN>
之比是
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3

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根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　)

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若A₂＋2D^－===2A^－＋D₂，则氧化性：D₂>A₂

C．若R²^－和M^＋的电子层数相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

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