在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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下列电离方程式错误的是（ ）
A．Ba(OH)2 Ba2＋ +2OH－ |
B．NaHSO4Na＋ +H＋ +SO42－ |
C．MgC l2Mg2＋ +2Cl－ |
D．NaHCO3Na＋ +H＋ +CO32－ |
常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
B．b点将有沉淀生成，平衡后 溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1 |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )
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