已知有机分子中烯键可以在一定的条件下发生臭氧分解反应，例如： 
，某有机物A的化学式是
，它可以在一定条件下合成一种感光性高分子材料，该材料在微电子工业上具有重要用途．
请回答：
(1) 指出下列反应的反应类型．反应II_____________；反应III_____________．
(2) 根据上述信息判断A中含有的官能团（或名称）______________________________．
(3) 写出下列物质的结构简式：C ；D______________．
(4) 写出反应III的化学反应方程式（必须用结构简式表示）：
____________________________________________________________________________
亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为 ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ．
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ．
（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为 ，原料需要净化的原因是 ，阳极产品为
（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
由图中数据判断 ΔH2 0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的 倍
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44．0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为
②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为
③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的 (填正极或负极)
X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
（2）X，Y，Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称)
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物，此过程的离子方程式为
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式 ；
①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ． A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
（2） 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为： _____ ________ 。
（3） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。（填化学式）
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解， ，洗涤获得产品。
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
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