(7分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：________________________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。
（2）600~800K时，会发生反应：XeF6(g) 
XeF4(g) + F2(g) ，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有 。
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 。
（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 。
（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是 。装置C中试剂的作用是 。
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填“正”、“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H＜0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。
（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C ；E 。
（2）化合物A2D2的电子式为 。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（4）B的最高价氧化物的结构式 。
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式 。
以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 
其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
（2）填反应类型：A→B ，C＋W→H 。
（3）写出X→Y反应的化学方程式为：
。
（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（5）写出C＋W→H的化学方程式为：
。
（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有 种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式 。
①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。
(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。
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