根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=—Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=—Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=—Q3kJ·mol-1
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（ ）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
相关试题
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，下列对此反应的叙述正确的是（ ）
| A．使用催化剂不能改变反应速率 |
| B．降低压强能使反应速率加快 |
| C．改变压强对反应速率没有影响 |
| D．升高温度能加快反应速率 |
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）
2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 |
| C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 |
可逆反应：2X+Y
2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
图2-58
| A．X和Y可能都是固体 |
| B．X和Y一定都是气体 |
| C．若Y为固体，X一定是气体 |
| D．X和Y不可能都是气体 |
将3 molＯ２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ2
２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（ ）
图2-57
２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ３仍为n mol，则下列组合不正确的是（ ）
粤公网安备 44130202000953号