(3分) 已知298K、101KPa时,1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水,放出22.5kJ的热量,请写出相应的热化学方程: 。
煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol) -1①该反应能否自发进行与 有关。②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键c.υ正(CO) =υ逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数
①实验1中以υ(CO2) 表示的反应速率为 。②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入1mol CO2和3mol H2
化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是 (填序号)①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸③充电时化学能转变为电能 ④放电时镉(Cd)为负极,发生还原反应⑤放电时正极区pH升高(2)氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能,而不经过热能中间形成,发生的反应为:则负极反应式为___ _________。一段时间后,KOH溶液的浓度 (“变大”、“变小”或“不变”) (3)在用惰性电极电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列物质中不能选用的是 (填序号)
按下图装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为 B池为 (2)铜极的电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 (3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时,锌的质量减少 g。
在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%。(1)该温度下的该反应的平衡常数=__________________(用数值表示)(2)该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:①化学平衡将向________方向移动,NO2的转化率将____________;②经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L;
(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:△H=_____ 。