已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
|
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
||||
| H2 |
0 |
0.174 |
0.224 |
0.244 |
0.244 |
0.244 |
||||
| I2 |
0 |
0.174 |
0.224 |
0.244 |
0.244 |
0.244 |
||||
| HI |
2 |
1.652 |
1.552 |
1.512 |
1.512 |
1.512 |
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为 ；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为 ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是 ；
A．扩大容积 B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是 。
A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小
有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：(已知A是一种芳香酸)
(1)A、C的结构简式分别是________、________，D中含有的含氧官能团名称是________。
(2)C→D的反应类型是________。
(3)加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是__________________________
(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________________________________
①能发生银镜反应
②一定条件下可发生水解反应
③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________。
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。
(1)A的名称为________，A→B的反应类型为________。
(2)D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为____________________________________
(3)G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是________。
(4)L的同分异构体Q是芳香酸，
，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为________，R→S的化学方程式为_______________________________________________________________。
(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_________________
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
(1)有机物Ⅳ的分子式为________，含有官能团的名称为醚键和________。
(2)有机物Ⅴ的名称为________，其生成Ⅵ的化学方程式为(注明反应条件)：_________________________________________________________________。
(3)写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式
_______________________________________________________。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1 mol该物质水解，最多消耗3 mol NaOH
(4)反应①中反应物的原子利用率为100 %，请写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________。
聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
已知反应：R—CN
R—COOH R—CN
R—CH2NH2
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。
(2)D的结构简式为________；①的反应类型为______________。
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。
(4)由F和G生成H的反应方程式为________________________________
_______________________________________________________________。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为
______________________________________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3—的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。
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