在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起
始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定
条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．X2为0.2 mol·L-1 | B．Y2为0.2 mol·L-1 |
| C．Z为0.3 mol·L-1 | D．Z为0.45 mol·L-1 |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 |
| C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3) |
| D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol |
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
| A．c(H＋)＞c(OH－) | B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) | D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 |
反应：A(气)+3B(气)
2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
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