某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程
式 ；
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
（3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图所示装置，则A中的试剂应为 ，其作用是 ，B中的试剂为 。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
(1) 写出下列反应的反应类型：
①______________，⑥______________，⑧______________。
(2) 反应②的化学方程式是___________________________________________。
(3) 反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________，
物质E的结构简式是_______________________。
(4) 反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式
，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为 KClO |
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → →
→ → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他做了如下探究：
（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____。
（2）根据资料查阅和实验结果分析， 新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。该物质之所以具有漂白性，与它的____ __(填性质)有关。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是 .（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）
（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
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