常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是
| A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10 | |
| B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙 | |
| C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙 | D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 |
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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
LiFePO4
FePO4+Li，电池的正极材料是FePO4，负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e-= LiFePO4 |
下列关于溶液中离子的说法正确的是
| A．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)="2c" (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) |
| B．0.01 mol·L-1的NH4Cl和0.01 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)，则溶液中有关微粒的浓度关系：c (Cl-)＞c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) |
| C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na+) - 0.1 mol·L-1=" 2c" (S2-) + c (H2S) + c (HS-) |
| D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c (OH-)="c" (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-) |
燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
下列说法正确的是：
| A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
| B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e-＝2Li+ |
| C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 |
| D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水 |
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