已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“<”、“无法确定”)(1)物质的量浓度相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1 n2(2)pH相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1 n2(3)c(A—)与c(B—)相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1 n2
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。 (1)操作①的名称是 。(2)操作②反应时还需加入少量硫酸,操作②中观察到的实验现象是 。(3)操作②中发生反应的离子方程式为 。(4)简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的实验方案。
(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是 。(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+。实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管(4)简述实验操作步骤、现象和结论。
(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性。(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。(3)以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为: (写出序号)① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
(1)写出下列反应的离子方程式:①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板 ②过量二氧化碳通入澄清石灰水 ③氯化铝溶液与足量的氨水反应 (2)写出下列反应的化学方程式:①铁与水反应 ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应
下表是甲城市某日空气质量报告:
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一:用下图所示装置进行实验。①A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 。③D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO2气体,且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。(反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。【知识联想】(1)酸雨造成的危害是: (举一例)。(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人 (填“水”或“乙醇”)。