甲醇、乙二醇、丙三醇中分别与足量的金属钠反应，产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是 （ ）
| A．2∶3∶6 | B．6∶3∶2 | C．4∶3∶1 | D．3∶2∶1 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| B．金属镁的熔点、硬度高于铝 |
| C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6 |
| D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+ |
| C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
| A．②③④⑤ | B．①②③⑤ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
| A．H2SeO3 | B．HMnO4 | C．H3BO3 | D．H3PO4 |
键断裂
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